. Aide Scolaire!

[minimaxpower]

gare à naruto le démoniak a écrit:

([...] à cause des démêlages).

kézako ?! oO
non sans rire, je me peigne jamais (ou presque xD). Bon pour ne pas flooder je sais pas trop quoi dire pour t'aider mais t'inquiete, jvai essayer de demander a mon frère je pense qu'il aura ptetre une idée

hmm j'aurais juste besoin d'une petite aide (explication en fait ^^') en ce qui concerne la polarité des liaisons (chapitre sur la chimie organique). En gros, j'ai pas trop capté le principe ^^'

merci d'avance

[Jergal]

Je voulais te répondre personnellement, mais j'ai trouvé un bon lien avec google. Par contre si tu vux des précisions, n'hésite pas.

http://www.restena.lu/lhce/Chimie/Publications/PDF/2_polarite.pdf

[alexandre936]

Je ne sais pas si on peut m'aider par contre

car je commence un BEP VAM et je comprend bien XD

a part en maths avec les trucs de pourcentages super complexe...
(sur qu'avec un vieux prof de maths en 3eme ou la moyenne est de 5 et moi j'ai 2)

alors que la je m'en sort bien dans la plupart des matiere

[gare à naruto le démoniak]

Besoin de mesurer la longueur à t=0 puis de la remesurer une vingtaine de jours plus tard, pour comparer la pousse d'une mèche normale à celle d'une mèche préalablement coupée.

Sympa ce lien Jergal


Sinon la polarité des liaisons, en deux mots c'est ça : chaque atome a une capacité propre à attirer/repousser les électrons. Du coup, quand une liaison relie deux atomes pour lesquels cette capacité est différente (la liaison O-H est un bon exemple, la liaison C-X où X est un halogène aussi), un des deux attire plus fortement le doublet d'électrons vers lui, donc la liaison se polarise. On parle alors de charges partielles notées avec des delta minuscules.


Après ça dépend des cas, mais la base se résume à ça


Alexandre, désolée mais je peux pas t'aider vu que je sais pas ce que tu demandes XD


Sinon merci de chercher pour mes TIPE les gens, zêtes sympa !

[minimaxpower]

ok merci je commence un peu a capter le principe ! =]
jergal >> merci pour le lien !

EDIT :

yep j'ai rebesoin d'aide, c'est un truc tout con mais là jsui vraiment paumé dans mes calculs :/

voici :

Préparation de 250 ml de H2SO4 à 0,85 mol/L à partir d’un acide concentré à environ 1700 g/L

merci d'avance =]

[Old-blind-man]

tu calcules le nombre de moles qu'il te faut
donc pour 250 ml à 0,85 mol par litre
ça fait n= 0,25x0,85

tu calcules la masse molaire de H2SO4
M= 2xM(H)+M(S)+4xM(O)
je ne me souviens plus des valeurs mais tu dois les avoir quelque part

tu en deduis la masse qu'il te faut
m= nxM

tu en deduis le volume d'acide
v= m/1700 (attention d'avoir les bonne unités)

le reste des 250 ml c'est de l'eau distillée

mes souvenirs sont anciens mais ça doit être ça

[Jergal]

Je prends la masse molaire de l'acide sulfurique à 98 g/mol, tu regarderas si tu l'as, et si oui, tu changes.

Donc:

C=Cm x M(H2SO4)

Où:
C-> Concentration molaire
Cm-> Concentration massique
M-> Masse molaire

Ce qui fait une solution mère à:
C= 1700/98= 17,35 mol/L

Pour une dilution:
d=V(mère)/V(fille) = C(fille)/C(mère)

Où:
d-> dilution
V(mère)-> volume de solution mère à prélever
V(fille) -> volume de la solutionà réaliser à partir de la solution mère
C(fille) -> concentration de la solution à réaliser à partir de la solution mère
C(mère) -> concentration de la solution à prélever

Donc V(mère) = C(fille) x V(fille) / C(mère)

V(mère) = 0,85 x 0,250 / 17,35 = 0,0122 L ou 12,2 mL


Il suffit donc de prendre une fiole jaugée de 250 mL, d'y introduire 12,2 mL de solution de H2SO4 à 1700 g/L et de compléter au trait de jauge avec de l'eau distillée. Tu auras une solution à 0,85 mol/L

Après tu adaptes en fonction de la façon dont vous faites chez vous et ça roulera...

[minimaxpower]

ok merci je vien de finir tous les calculs.
Je l'es ai fait un peu différement mais je trouve 12,26 mL donc c'est bon ! =]

merci bien pour votre aide

[pistachi-sempai]

Bon j'expose le probleme : je suis obligé de faire du latin et je ne pige absolument rien lol donc si qqun pourrait bien m'aider : c'est pour demain (le 16 octobre) je pose le texte, si vous pouviez le traduire...

Ante fundum Clodi, quo in fundo propter insanas illas substructiones facile hominum mille versabatur valentinum, edito adversari atque excelso loco superiorem se fore putarat Milo et ob eam rem eum locum at pugnam potissimum elegerat, an in eo loco est potius expectatus ab eo qui ipsius loci spe facere impetum cogitarat ? Res loquitur ipsa, judices, quae semper valet plurimum.

Merci d'avance, pas trop d'ennui j'espere... ^^

[minimaxpower]

salut tout le monde, j'ai encore besoin de solliciter votre aide pour un ptit truc tout con mais jsai pas pourquoi celui-là j'ai bugué a chaque essais >.>'

donc en gros on me demande, à partir de l'état initial, de trouver l'état final d'une réaction

etat initial :

1 mol C3H8
7 mol O2

merci d'avance

[Tobito]

C3H8 5'02 --> 4'H2O 3'CO2
1 7 0 0
1-x 7-5x 4x 3x
0 2 4 3

je crois que c'est ça mais je suis pas sur ._.

[minimaxpower]

erf j'ai vraiment besoin d'aide car j'y arrive pas du tout :/

voici donc mon ennoncé :

http://img98.imageshack.us/img98/1794/scan10023om0.jpg

En fait je n'arrive plus du tout a faire des tableaux d'avancement, alors je voudrais juste que vous m'expliquier comment faire le a) du 2 du I, svp ^^

merci d'avance ! =)

[Black Wind]

je dois faire une rédaction où il faut faire 3 paragraphes et 1 point de vues différent à chaque paragraphe (interne, externe et omniscient) quelqu'un peut m'aider ?

[Wang tianjun]

hé les terminales, un TPE, ça se présente quand déjà ?
Quand est-ce que ça finit ?

[Droopaïe]

Un TPE ça se présente a la fin de l'année. Ca finit quand t'as plus rien a dire

Non, voilà, un TPE, c't'un exposé ou tu rends un dossier a ton prof, et tu passes a l'oral devant un jury. C't'un travail de groupe et faut compter 5 minutes d'oral par candidat. Un groupe de 4 personnes -> 20 minutes d'oral.

Après, quand est-ce que ça finit... Ben ça dépend de quand le prof commence les cours :s

[Kiba-Inuzuka91]

minimaxpower a écrit:

erf j'ai vraiment besoin d'aide car j'y arrive pas du tout :/ voici donc mon ennoncé : http://img98.imageshack.us/img98/1794/scan10023om0.jpg En fait je n'arrive plus du tout a faire des tableaux d'avancement, alors je voudrais juste que vous m'expliquier comment faire le a) du 2 du I, svp ^^ merci d'avance ! =)

C'est du niveau 3eme sa Je me souviens l'avoir vu en 3eme. Bah tu apprends ton cours et tu réponds aux questions

[Badgones]

Ouai c'est assez simple, je l'ai vu l'année dernière en 3°, tu équilibre les équation avec des grand 2 devant les molécules

[Nick]

Faîtes-moi une nouvelle policière sioupléé .-.

3-4pages Hein.

[minimaxpower]

Kimiiko. a écrit:

Faîtes-moi une nouvelle policière sioupléé .-. 3-4pages Hein.

kikoulol ?

-_-

[Nick]

a donf lolilol.